با هم بیندیشیم صفحه ۱۰۸ شیمی دوازدهم - همیار آموزش

جواب صفحه ۱۰۸ شیمی دوازدهم

جواب صفحه ۱۰۸ شیمی دوازدهم / جواب فصل چهارم شیمی دوازدهم /

جواب با هم بیندیشیم صفحه ۱۰۸ شیمی دوازدهم

۱- جدول داده شده اثر دما را بر ثابت تعادل زیر نشان می‌دهد. با توجه به آن به پرسش‌ها پاسخ دهید.

آ) عبارت ثابت تعادل را برای آن بنویسید.

ب) میزان پیشرفت واکنش در کدام دما بیشتر است؟ چرا؟
جواب: دمای ℃۴۳۵، زیرا K تعادل بزرگ‌تر شده است، یعنی درصد بیشتری از مواد واکنش‌دهنده به فراورده تبدیل شده است.

پ) با افزایش دما K چه تغییری کرده است؟ این تغییر، جابه جا شدن تعادل را در چه جهتی نشان می‌دهد؟
جواب: K افزایش یافته است در واقع با افزایش دما تعادل به سمت راست جابجا شده است.

ت) اگر برای این واکنش ΔH>۰ باشد، جابه‌جا شدن تعادل و افزایش K را به کمک اصل لوشاتلیه توجیه کنید.
جواب: ΔH>۰ نشان میدهد که واکنش در جهت رفت گرماگیر است. با این توصیف با افزایش دما واکنش در جهت مصرف گرما یعنی در جهت رفت تا حد امکان پیش میرود تا به تعادل جدید برسد

۲- با خط زدن واژه نادرست در هر مورد، عبارت زیر را کامل کنید.

۳- نمودار زیر درصد مولی آمونیاک را برای سامانه تعادلی زیر در فشار ثابت نشان می‌دهد. باتوجه به آن به پرسش‌ها پاسخ دهید.

آ) با افزایش دما درصد مولی آمونیاک در سامانه چه تغییری می‌کند؟
جواب: کاهش یافته است

ب) این واکنش گرماده است یا گرماگیر؟ چرا؟
جواب: گرماده است زیرا در جهت مصرف گرما یا در جهت برگشت پیش رفته و از مقدار فراورده NH_۳ کاسته شده است

پ) مقدار ثابت تعادل آن در سه دمای ۲۵، ۲۰۰ و ۴۰۰ درجه سلسیوس به صورت زیر است.

℃۴۰۰ : K_۱=۶/۲×۱۰^−۴ 
℃۲۰۰ : K_۲=۰/۶۵
℃۲۵ : K_۳=۶/۰×۱۰^۵

کدام یک، ثابت تعادل را در دمای اتاق نشان می‌دهد؟ توضیح دهید.
جواب: با توجه به ګرماده بودن واکنش با افزایش دما ثابت تعادل کوچکتر می‌‌شود بنا براین:
℃۲۵ : K_۳=۶/۰×۱۰^۵

جوابی دیگر: چون واکنش در جهت رفت گرماده است پس هرچه دما پایینتر باشد، میزان پیشرفت واکنش(K )بیشتر است، با این توصیف K۳، ثابت تعادل را در دمای ℃۲۵ نشان میدهد